VÍDEO SOBRE LIGAÇÕES QUIMICAS

LIGAÇÕES QUÍMICAS (IÔNICA)

Ligações Químicas

Os átomos se ligam entre si para formar as moléculas. Os tipos de ligação são: 

Regra do octeto: A partir da observação dos gases nobres que possuem 8 elétrons em sua última camada (com exceção do Hélio que possui 2 elétrons), formulou-se a regra de que os átomos se estabilizam eletronicamente quando atingem esse valor. Essa regra não abrange todos os casos de ligações atômicas, mas auxilia preliminarmente no estudo do assunto.

1. Ligação iônica ou eletrovalente
2. Ligação covalente ou molecular 
3. Ligação covalente dativa ou coordenada 
4. Ligação metálica

Ligação IônicaLigação entre íons, de natureza eletromagnética

 

Exemplo: NaCl → cloreto de sódio (sal de cozinha) 

Obs.: Íons são átomos que possuem uma carga elétrica por adição ou perda de um ou mais elétrons. 

Na ligação iônica o resultado final é eletricamente neutro. 

Na fórmula dos compostos iônicos a quantidade de elétrons cedidos é igual à quantidade de elétrons recebidos.

Uma regra prática é que os coeficientes da fórmula final sejam o inverso dos índices de carga elétrica. 

Normalmente os elementos que se ligam ironicamente são os das famílias IA, IIA e IIIA com os das famílias VA, VIA e VIIA da tabela periódica. 

 RETIRADO DE: guiadoestudante.abril.com.br/estudar/quimica/ligacoes-quimicas-676802

1.  O QUE VOCÊ ENTENDEU PELA REGRA DO OCTETO? 

2. É CORRETO AFIRMAR QUE A LIGAÇÃO IÔNICA  É A LIGAÇÃO ONDE OCORRE TRANSFERÊNCIA DE ELÉTRONS ?